Esercizi Configurazione Elettronica


Come al solito consiglio di svolgere gli esercizi da soli è poi di confrontare i risultati per uno studio più efficace.

Per la spiegazione sulla teoria della configurazione elettronica degli atomi e degli ioni seguire i link.


1

Si ha la seguente configurazione elettronica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. Determinare un atomo e uno ione (anche ipotetico) che potrebbe avere questa configurazione.

2

Spiegare il perchè la seguente configurazione elettronica attribuita a uno ione non è corretta: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

3

Date le seguenti configurazioni elettroniche individuare quale è la configurazione giusta per lo ione che possiede 44 protoni e ha carica +3.

  1. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4
  2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d5
  3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 5s1 4d6
  4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5

4

Scrivere almeno 3 ioni isoelettronici con l’Argon.

5

Individuare 2 ioni che presentano una configurazione elettronica 1s2 2s2 2p6, uno ione deve avere carica 3+ e l’altro carica 2-.

6

Il Fosforo ma anche l’Azoto hanno numeri d’ossidazione sia positivi sia negativi, data la loro configurazione elettronica dare una spiegazione a tale fenomeno.

RISPOSTE

  1. Atomo = Br | Ione = Se oppure Kr+
  2. Uno ione che ha gli orbitali d non pieni significa che è uno ione appartenente ai metalli di transizione, tali metalli quando diventano ioni perdono prima gli elettroni dell’orbitale s più esterno e poi gli elettroni degli orbitali d.
  3. La risposta corretta è la n.2
  4. K+ClS2-
  5. Al3+O2-
  6. Data la configurazione elettronica dell’Azoto, 1s2 2s2 2p3, si può osservare che per arrivare a completare il guscio esterno e quindi a stabilizzarsi ci sono 2 possibilità. Una è quella di acquistare 3 elettroni e completare gli orbitali 2p. Nel secondo caso l’Azoto può perdere 3 o 5 elettroni e stabilizzarsi lo stesso, tutto dipende dall’altro atomo con il quale reagirà. Lo stesso discorso è valido anche per il Fosforo.