Come al solito consiglio di svolgere gli esercizi da soli è poi di confrontare i risultati per uno studio più efficace.
Per la spiegazione sulla teoria della configurazione elettronica degli atomi e degli ioni seguire i link.
1
Si ha la seguente configurazione elettronica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. Determinare un atomo e uno ione (anche ipotetico) che potrebbe avere questa configurazione.
2
Spiegare il perchè la seguente configurazione elettronica attribuita a uno ione non è corretta: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
3
Date le seguenti configurazioni elettroniche individuare quale è la configurazione giusta per lo ione che possiede 44 protoni e ha carica +3.
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d5
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 5s1 4d6
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5
4
Scrivere almeno 3 ioni isoelettronici con l’Argon.
5
Individuare 2 ioni che presentano una configurazione elettronica 1s2 2s2 2p6, uno ione deve avere carica 3+ e l’altro carica 2-.
6
Il Fosforo ma anche l’Azoto hanno numeri d’ossidazione sia positivi sia negativi, data la loro configurazione elettronica dare una spiegazione a tale fenomeno.
RISPOSTE
- Atomo = Br | Ione = Se– oppure Kr+
- Uno ione che ha gli orbitali d non pieni significa che è uno ione appartenente ai metalli di transizione, tali metalli quando diventano ioni perdono prima gli elettroni dell’orbitale s più esterno e poi gli elettroni degli orbitali d.
- La risposta corretta è la n.2
- K+– Cl– – S2-
- Al3+ – O2-
- Data la configurazione elettronica dell’Azoto, 1s2 2s2 2p3, si può osservare che per arrivare a completare il guscio esterno e quindi a stabilizzarsi ci sono 2 possibilità. Una è quella di acquistare 3 elettroni e completare gli orbitali 2p. Nel secondo caso l’Azoto può perdere 3 o 5 elettroni e stabilizzarsi lo stesso, tutto dipende dall’altro atomo con il quale reagirà. Lo stesso discorso è valido anche per il Fosforo.